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Bassa Atmosfera
Approfondimento |
3. Ozono e fuoco - approfondimento
Foglio di lavoro 1: l'ozono e le sue proprietà chimiche
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C 1 |
Traccia la seconda struttura di risonanza della molecole di ozono qui di seguito. |
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C 2 |
Spiega perché la molecola di O3 ha un carattere bipolare e confrontala con la molecola di CO2 e la molecola di H2O. |
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C 3 |
Se l'ozono reagisce con un alchene (ozonolisi), la molecola di alchene è spezzata a livello del doppio legame C=C. I prodotti di questa reazione sono due composti carbonilici. Trascrivi il nome dei prodotti dell'ozonolisi di:
a) 2-butano
b) 2-metil-2-butano |
Alcune proprietà dell'ozono:
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l T di ebollizione = -112.5° C |
l poco solubile in acqua |
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l T di fusione = -251.4° C |
l solubile in solventi organici i.e. in CF2Cl2 |
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l µ = 0.49 D |
l tossico |
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l colore bluastro |
l O2/O3 (w (O3) < 10% stabile sotto 100° C |
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l odore caratteristico |
l O3(l), O3(s) esplode durante il contatto |
forte agente ossidante
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esempi di reazioni di ossidazione con l'ozono
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C 4 |
L'ossidazione da ozono procede meglio a pH alto o basso? Giustifica la tua risposta utilizzando le informazioni nel riquadro sopra. |
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C 5 |
Gli Ioni ioduro possono essere ossidati anche dal cloro molecolare. Trascrivi lo schema di reazione e spiega la differenza con la reazione 1 nel riquadro sopra. |
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C 6 |
Nelle goccioline di nuvole, l'ozono ossida l'acido solforoso (anidride solforosa più acqua). Questa ossidazione è più efficiente a pH elevati.
- Discuti il risultato.
- Riferisciti ai tuoi risultati di C4.
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A proposito di questa pagina:
Versione italiana: Laura Dini (traduttore) e Michela Maione (revisione linguistica)
autori: M. Seesing, M. Tausch - Universität Duisburg-Essen, Duisburg, Germany
revisione scientifica: Dr. Rolf Sander - Max Planck Institute for Chemistry, Mainz - 2004-05-18
ultimo aggiornamento: 2004-06-07
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