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Bassa Atmosfera

Approfondimento

Perché l'ozono è pericoloso?

L'ozono stratosferico ci protegge dalla radiazione ultravioletta dannosa proveniente dal Sole. Invece nella troposfera l'ozono è pericoloso per la nostra salute. In questa sezione analizziamo i danni provocati dall'ozono.
 

 

PrincipiApprofondimento
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Un po' di ozono è necessario

Non è vero che vogliamo che non ci sia affatto ozono nella troposfera. Piccole quantità sono necessarie per formare radicali ossidrile (OH) che ripuliscono l'aria dai composti chimici pericolosi. Tuttavia, alte concentrazioni di ozono sono pericolose per la nostra salute e danneggiano le piante. Nelle piscine l'ozono è persino utilizzato per uccidere i batteri. Che cosa rende l'ozono così aggressivo?

 

OH formation

1. La formazione di OH può aver luogo solo in presenza di una piccola quantità di ozono. schema: Elmar Uherek.
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fatty acids

2. Non tutti gli acidi grassi hanno doppi legami. Alcuni sono saturi (a) e perciò hanno solo legami singoli C-C. Molti, tuttavia, sono insaturi (b) e hanno doppi legami C=C. Fonte: NTRC, Univ. of Texas Kingsville.

 

L'ozono attacca il nostro sistema respiratorio

Sappiamo che i composti organici, fatti di cabonio (C) e idrogeno (H), sono presenti in tutti gli organismi viventi, nelle piante, negli animali e nei nostri corpi. Oltre a C e H questi composti possono anche contenere ossigeno (O), azoto (N), zolfo (S) e fosforo (P). Le principali strutture dei composti organici sono composte da carbonio, ed hanno generalmente legami C-C singoli e doppi C=C. I doppi legami C=C si possono trovare ovunque; negli acidi grassi non saturi, nell'emoglobina, nelle proteine, sulla superfice degli alveoli polmonari, nella mucosa polmonare e in molte altre biomolecole. L'ozono attacca i doppi legami C=C.

Gli altri principali ossidanti OH e NO3 hanno delle emivite estremamente brevi e reagiscono immediatamente appena si formano. L'ozono, invece, può penetrare nei polmoni. Ogni giorno inaliamo 20.000 litri di aria. Questa aria trasporta con se molti composti chimici e particelle, incluso l'ozono,

 

L'ozono spezza i doppi legami.

L'ozono reagisce con gli acidi grassi dei polmoni, così come fa con i composti presenti nell'atmosfera. L'ozono reagisce con i doppi legami C=C e spezza la molecola in radicali molto reattivi. Questi radicali reagiscono ulteriormente ed il risultato finale è un'infiammazione dei polmoni. Questa causa problemi respiratori in persone anche sane ed è particolarmente pericoloso per le persone con l'asma. Se i livelli di ozono sono alti può essere pericoloso praticare sport o attività fisiche pesanti.

 

alveoli in our lungs

3. I nostri polmoni hanno una area superficiale di 80 - 100 m2 e ogni giorno inaliamo 20.000 litri di aria. Questa aria contiene molti componenti chimici e particelle, incluso l'ozono il quale attacca gli alveoli e le mucose dei polmoni © emphysem-info.

 

ozonolysis

4. La reazione dell'ozono con i doppi legami (ozonolisi) e rottura del legame C=C. schema: Institute for chemical education - Univ. of Duisburg, Germany.

 

L'ozono non spezza solo i doppi legami C=C dei polmoni, attacca anche i doppi legami dei terpeni dalle piante e di molte altre molecole causando danni alle foglie. A concentrazioni molto alte l'ozono può anche distruggere i doppi legami della gomma di un palloncino fino a farlo scoppiare.

 

ozone & rubber
5. a + b) La gomma contiene doppi legami C=C. Se esponi un pallone ad una corrente di aria ricca di ozono ...
ozone & rubber
... il palloncino diventa sempre più sottile e alla fine scoppia. Esperimento: Institute for chemical education - University of Duisburg, Germany.

 

Pagine collegate:

Trovi informazioni di base sull'ozono e sui danni causati alla vegetazione in:
Bassa Atmosfera - Principi - Unità 3 - Ozono

 

A proposito di questa pagina:
Versione italiana: Laura Dini (traduttore) e Michela Maione (revisione linguistica)
autore: Dr. Elmar Uherek - Max Planck Institute for Chemistry Mainz
revisione scientifica: Dr. Rolf Sander - Max Planck Institute for Chemistry, Mainz 2004-05-18
ultima pubblicazione: 2004-05-18

 

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